DiversosDiversos (19)
- (CESGRANRIO 2012)
Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:
CH 4(g)+ C l 2(g)→ CH 3C l (g)+ HC l (g)
Dados: Ligação Energia de ligação (∆H) C – H 412 kJ/mol C – C l432 kJ/mol C l– C l230 kJ/mol H – C l419 kJ/mol
Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?
A) - 655
B) + 629
C) - 209
D) + 195
E) - 169
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