DiversosDiversos (8)
- (FADESP 2018)
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH (aq.)pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol -1são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
A) 0,4.
B) 0,2.
C) 4,0.
D) 0,04.
E) 2,0.
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