QuímicaSoluções e substâncias inorgânicas
- (PR-4 UFRJ 2014)
O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H 2SO 4(aq) → Al 2(SO 4) 3(s) + H 2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é
A) 63,3 g
B) 65,5 g
C) 60,0 g
D) 58,5 g
E) 62,5 g
Próximo:
EXERCÍCIOS - Exercício 85
Vamos para o Anterior: Exercício 83
Tente Este: Exercício 6
Primeiro: Exercício 1
VOLTAR ao índice: Química