QuímicaSoluções e substâncias inorgânicas

• (FUNIVERSA 2015)

O preparo de soluções de ácidos e bases exige diferentes tipos de vidrarias, bem como o cálculo prévio das quantidades de reagentes a serem pesadas e do volume de solvente a ser adicionado. Além disso, a concentração verdadeira da solução preparada precisa necessariamente ser aferida. Como um exemplo prático para o preparo de 100 mL de uma solução 1,0 mol.L ^-1de ácido clorídrico a partir de ácido clorídrico concentrado (massa: 37%; densidade: 1,19 g.cm ^-3; massa molar: 36,5 g.mol ^-1) e aferição da concentração, são necessários:


A) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L ^-1 .

B) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 0,83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L ^-1 .

C) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L ^-1 .

D) pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NH ₄ OH 1,0 mol.L ^{-1 .}

E) pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L ^-1 .


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