QuímicaEletroquímica: oxirredução potenciais padrão de redução pilha eletrólise e leis de faraday.
- (SELECON 2021)
Durante um teste de laboratório, 1,0 g de cobre comercial foi “dissolvido” em ácido nítrico, conforme reação a seguir: Cu + HNO 3 ➔Cu(NO 3) 2+ H O + NO. A solução resultante foi, então, eletrolisada até deposição total do cobre, utilizando uma corrente elétrica de 4,0 A durante 5 min. Não obstante, foi observado que apenas 90% da corrente foi efetivamente utilizada no processo. A pureza desse cobre comercial é:
(Dados de P.M de Cu: 63,5; N:14; O:16; H:1 e constante de Faraday 96500 Cmol -1)
A) P= 33,33%
B) P= 39,50%
C) P= 37,53%
D) P= 35,53%
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