QuímicaEletroquímica: oxirredução potenciais padrão de redução pilha eletrólise e leis de faraday.
- (COMPERVE 2019)
Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L -1 de KMnO 4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.
Dados:
E°(Ag + /Ag 0 )= 0,880 V e E°(MnO 4 - /Mn 2+ ) = 1,510 V
∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol -1 )
Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para
as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é
A) o ânodo que se reduz, e o íon MnO 4 - é o cátodo que se oxida com ΔE° cel = - 0,63V classificada como processo não espontâneo.
B) o cátodo que se oxida, e o íon MnO 4 - é o ânodo que se reduz com ΔE° cel = - 0,63V classificada como processo espontâneo.
C) o cátodo que se reduz, e o íon MnO 4 - é o ânodo que se oxida com Δ E° cel = 0,63V classificada como processo não espontâneo.
D) o ânodo que se oxida, e o íon MnO 4 - é o cátodo que se reduz com Δ E° cel = 0,63V classificada como processo espontâneo.
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