QuímicaEletroquímica: oxirredução potenciais padrão de redução pilha eletrólise e leis de faraday.
- (FCC 2018)
O rompimento de uma adutora de 700 mm de diâmetro na tarde de quinta-feira do dia 22 de março de 2018, localizada no quilômetro 59 da via marginal da Anhanguera, afetou o abastecimento de água em alguns bairros de Jundiaí (SP) .
(Adaptado de: https://g1.globo.com )
Esse evento pode ocorrer devido à corrosão eletroquímica. Em tubulações de ferro é adequado fazer proteção catódica, utilizando ânodos fixados na tubulação que fica submersa no solo.
Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Fe 2+ (aq) + 2 e − ⇋ Fe(s) E o = −0,440 V
Cu 2+ (aq) + 2 e − ⇋ Cu(s) E o = +0,337 V
Sn 2+ (aq) + 2 e − ⇋ Sn(s) E o = −0,136 V
Ni 2+ (aq) + 2 e − ⇋ Ni(s) E o = −0,250 V
Co 2+ (aq) + 2 e − ⇋ Co(s) E o = −0,277 V
Zn 2+ (aq) + 2 e − ⇋ Zn(s) E o = −0,763 V
O metal mais apropriado como ânodo é o
A) cobre.
B) estanho.
C) níquel.
D) cobalto.
E) zinco.
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