QuímicaSistemas gasosos - lei teoria cinética equação e mistura dos gases. princípio de avogadro.

• (IBFC 2021)

Consideremos os quatro postulados para a teoria cinética dos gases. São eles:
- O gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais. - Cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética. - Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar. - As moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é espaço vazio. Seguindo estes quatro postulados, Boltzmann e Maxwell mostraram a relação entre a energia cinética média do total de moléculas de um gás ideal e sua temperatura conforme a expressão:
PV = 2/3 N { ½ m[v ²]} ½ m[v ²] = 3/2 kT Onde: N = número de moléculas; k (constante de Boltzmann) = 1,38.10 ^-23J/K; T = temperatura absoluta (Kelvin)
Considere que o gás seja ideal, mantido em um recipiente isolado e fechado hermeticamente, e assinale a alternativa correta de acordo com a teoria cinética dos gases.


A) Não existe espaço vazio entre as moléculas de um gás ideal

B) A temperatura é proporcional à energia cinética média das moléculas de um gás ideal

C) A energia cinética média das moléculas de um gás ideal não sofre alteração com o aumento de temperatura

D) A pressão é dada pela movimentação ordenada e permanente das moléculas que formam o gás ideal


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