QuímicaSistemas gasosos - lei teoria cinética equação e mistura dos gases. princípio de avogadro.

• (CESGRANRIO 2011)

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que


A) em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle.

B) o volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles.

C) o volume ocupado por uma amostra de gás sob pres- são e temperatura constantes é inversamente propor- cional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.

D) a equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.

E) a equação de van der Waals é uma equação de esta- do aproximada de um gás real que, independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.


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