DiversosDiversos (20)

• (CESGRANRIO 2012)

Al ⁺³+ 3e ^-1= Al -1,662
Zn ⁺²+ 2e ^-1= Zn -0,763
Fe ⁺³+ 3e ^-1= Fe -0,037
2H ⁺¹+ 2e ^-1= H2 0,000
Cu ⁺²+ 2e ^-1= Cu 0,337
Fe ⁺³+ e ^-1= Fe ⁺²0,771
Ag ⁺¹+ e ^-1= Ag 0,7991
Au ⁺¹+ e ^-1= Au 1,692
A tabela de potenciais de redução é muito útil para avaliar a possibilidade de oxidação de metais distintos, unidos eletricamente e imersos em um eletrólito. A tabela acima fornece alguns valores para diferentes sistemas de oxidação.
Sendo assim, empregando-se essa tabela, verifica-se que


A) hidrogênio não favorece a oxidação de nenhum metal.

B) alumínio e cobre favorecem a oxidação do ferro metálico.

C) zinco e cobre favorecem a oxidação do ferro metálico.

D) prata e alumínio favorecem a oxidação do ouro metálico.

E) prata e cobre favorecem a oxidação do ferro metálico.


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