QuímicaEletroquímica: oxirredução potenciais padrão de redução pilha eletrólise e leis de faraday.

• (FCC 2018)

A massa de cobre metálico, em gramas, que será depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução de CuSO ₄, submetida a uma corrente de 2,0 Amperes, durante 10 minutos, considerando rendimento eletrolítico de 100%, é igual a
Dados:Massa atômica (g/mol): Cu = 63,5
Constante de Faraday = 96500 C/mol (Coulombs por mol de elétrons)
Reação no cátodo: Cu ²⁺ _(aq)+ 2 e ⁻→ Cu _(s)


A) 0,066.

B) 0,198.

C) 0,395.

D) 0,790.

E) 1,320.


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