QuímicaEletroquímica: oxirredução potenciais padrão de redução pilha eletrólise e leis de faraday.

• (CEPERJ 2015)

Em 2008, o Brasil foi o terceiro maior extrator de bauxita (minério) no mundo, o quarto maior produtor de alumina (óxido de alumínio) e o sexto maior produtor de alumínio metálico. A ob- tenção do metal a partir do óxido é feita por eletrólise ígnea, após a separação da alumina das impurezas através do “processo de Bayer”, que é a reação com soda cáustica. Em seguida, ocorre a adição de “criolita”, um mineral que atua como fundente, diminuindo o ponto de fusão de 2072°C para cerca de 1000°C. Finalmente, ocorre a eletrólise, com eletrodos (não inertes) de gra?te (C). Um processo eletrolítico de alumínio ocorre durante 12h, utilizando uma corrente de 100 ampères (A). A massa aproximada, em gramas, de metal obtido no cátodo e a substância produzida no ânodo são, respectivamente:
Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C (1 F), massa molar do Al = 27g.mol ^-1


A) 800 e O ²

B) 600 e CO ²

C) 400 e CO2

D) 400 e O2

E) 600 e O ²


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