QuímicaSubstâncias inorgânicas e suas características: ácidos bases sais e óxidos. reações de neutralização.
- (FUNRIO 2014)
Alguns dizem que o hidrogênio é o combustível do futuro. Além do alto poder calorífico, o produto da combustão é água,
não poluente portanto. Os métodos mais comuns de preparação do hidrogênio em laboratório são a reação de ácidos diluídos
com metais ou a de um álcali com alumínio, tendo como exemplos, respectivamente:
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2
2Al + 2 NaOH + 6 H 2 O → 2 Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2
Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do sal do exemplo acima são, respectivamente:
A) Ácido sulfídrico e sulfato de zinco
B) Ácido sulfuroso e sulfeto de zinco.
C) Ácido sulfúrico e sulfito de zinco.
D) Ácido sulfúrico e sulfato de zinco.
E) Ácido sulfuroso e sulfato de zinco.
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