QuímicaQuímica orgânica
- (IF-SC 2014)
lEm 1913, há mais de 100 anos, Alfred Werner foi honrado com o Prêmio Nobel de Química por seu brilhante trabalho sobre a ligação existente em complexos de coordenação. No final do século XIX, ele concluiu que nos complexos o metal possui dois tipos de valência: a primária (que hoje entendemos como a carga iônica do complexo formado) e a secundária (que corresponde ao número de ligantes coordenados com o íon central). Atualmente as ligações nos compostos de coordenação são explicadas pelas Teorias da Ligação de Valência (TLV), do Campo Cristalino (TCC) e do Orbital Molecular (TOM), porém, a Teoria de Werner ainda hoje continua útil para estudos sobre algumas propriedades dos compostos de coordenação, como a estereoquímica.
Em uma aula prática de química, os estudantes formaram alguns complexos em solução. Com o objetivo de estimular os alunos a buscarem informações extras sobre o assunto tratado em aula, o professor exigiu uma pesquisa sobre os compostos.
Observe os compostos formados, considere sua conformação tridimensional e associe a coluna da direita com a da esquerda.
(1) [Pt(NH 3 ) 2 CI 2 ]
(2) [Pt(NH 3 ) 4 Cl 2 ] 2+
(3) [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+
(4) [Pt(NH 3 ) 3 Cl 3 ] +
( ) A valência primária é 2 e a secundária é 6; não apresenta isômeros.
( ) A carga do metal é 2+ e apresenta isomeria óptica
( ) Possui dois isômeros Fac (facial) e Mer (meridional).
( ) Possui conformação octaédrica com dois isômeros Cis e Trans .
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA de associação, de cima para baixo.
A) 2, 1, 4, 3.
B) 1, 2, 4, 3.
C) 3, 1, 4, 2.
D) 4, 2, 1, 3.
E) 3, 1, 2, 4.
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