QuímicaVelocidade de reação energia de ativação concentração pressão temperatura e catalisador
- (CESPE 2016)
Texto 5A3AAA
| experimento | concentração inicial (mol.L –1 ) /S 2 O 8 2- I - | velocidade inicial (mol.L -1 .s -1 ) | |
| 1 | 0,15 | 0,20 | 1,1 |
| 2 | 0,30 | 0,20 | 2,2 |
| 3 | 0,30 | 0,10 | 1,1 |
A tabela acima apresenta a velocidade inicial da reação seguinte em função das concentrações iniciais dos reagentes. S 2 O 8 2- ( aq ) + 3 I - ( aq ) -> 2 SO 4 2- ( aq ) + I 3 - ( aq )
experimento
concentração inicial (mol.L –1 ) /S 2 O 8 2- I -
velocidade inicial (mol.L -1 .s -1 )
1
0,15
0,20
1,1
2
0,30
0,20
2,2
3
0,30
0,10
1,
Considerando-se que k seja a constante de velocidade da reação
apresentada no texto 5A3AAA, é correto afirmar que a lei de
velocidade para essa reação é
A) v = k × [S 2 O 8 2- ] 2 × [I - ].
B) v = k × [S 2 O 8 2- ] × [I - ].
C) v = k × [S 2 O 8 2- ] × [I - ] 3 .
D) v = k × [S 2 O 8 2- ] 3 × [I - ].
E) v = k × [S 2 O 8 2- ] × [I - ] 2 .
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