QuímicaSistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores.
- (CESPE / CEBRASPE 2022)
O SO 2 Cl 2 ( g ) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO 2 Cl 2 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) Δ H > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl 2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO 2 Cl 2 ]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre ( T ), a
constante de equilíbrio ( K eq ) da reação valha 0,40.
Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO 2Cl 2( g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO 2(g) e Cl 2(g), então a pressão parcial do SO 2Cl 2( g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a
A) 0,40 bar.
B) 0,90 bar.
C) 0,43 bar.
D) 0,60 bar.
E) 0,77 bar.
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