QuímicaEletroquímica: oxirredução potenciais padrão de redução pilha eletrólise e leis de faraday.
- (CESGRANRIO 2022)
Uma amostra sólida de minério (0,500 g) foi dissolvida totalmente com ácidos minerais e diluída em água, formando 5,0 L de solução. A amostra contém minério de manganês, elemento que foi totalmente transformado em Mn 2+, cuja eletrólise completa produziu uma massa de MnO, igual a 0,150 g, depositada em um dos eletrodos, de acordo com a reação abaixo.
Mn 2+(aq) + H 2O (l)→ MnO 2(s)+ 4 H + (aq)+ 2e
Com base no experimento apresentado e no seu resultado, uma conclusão correta sobre o eletrodo onde se depositou o MnO e sobre o valor percentual mais próximo de Mn na amostra é que o eletrodo foi o
Dado: M MnO= 71 g mol -1M Mn= 55 g mol -1
A) anodo e se tem próximo de 23% de Mn.
B) anodo e se tem próximo de 46% de Mn.
C) catodo e se tem próximo de 23% de Mn.
D) catodo e se tem próximo de 46% de Mn.
E) catodo e se tem próximo de 92% de Mn.
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