QuímicaGrandezas: massa volume mol massa molar constante de avogadro e estequiometria.

• (FGV 2021)

Fontes de calor são fundamentais nas mais diversas atividades em laboratório. Considerando que não haja nenhum gás combustível disponível, o perito pode valer-se dos conhecimentos de química para substituir o bico de Bunsen e seguir com as análises.
Por exemplo, pode-se produzir 448cm ³de H2 nas CNTP reagindo alumínio (peso molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:


A) 0,36 x 10 ²¹ ;

B) 3,60 x 10 ²¹ ;

C) 6,04 x 10 ²¹ ;

D) 8,02 x 10 ²¹ ;

E) 8,02 x 10 ²³ .


Próximo:
EXERCÍCIOS - Exercício 64

Vamos para o Anterior: Exercício 62

Tente Este: Exercício 39

Primeiro: Exercício 1

VOLTAR ao índice: Química