QuímicaTeoria atômica: modelo atômico de dalton thomson rutherford rutherford-bohr

• (UEG 2021)

As Leis das Combinações Químicas fazem parte de uma área da química denominada estequiometria, a qual estuda os aspectos quantitativos relacionados às transformações químicas. Essas Leis só puderam ser explicadas quando Dalton, no início do século XIX, propôs a primeira Teoria Atômica com embasamento experimental, a qual afirmava que o átomo era uma partícula indivisível. Descobertas posteriores, realizadas na segunda metade do século XIX, indicaram a existência de partículas menores que o átomo, havendo a necessidade de reformulações no modelo atômico proposto por Dalton. Embora a Teoria Atômica de Dalton fosse incapaz de explicar a existência de partículas subatômicas, ela conseguiu explicar de forma satisfatória as Leis das Combinações químicas por que, de acordo com a teoria atômica moderna, o átomo é


A) indivisível e, portanto, não pode ser destruído durante as transformações químicas.

B) indivisível, e essa característica explica a formação das ligações químicas.

C) divisível e, portanto, pode ser destruído durante as transformações químicas.

D) divisível, mas não é destruído durante as transformações químicas.

E) divisível, mas não interage com outras partículas durante as transformações químicas.


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