QuímicaInterações atômicas: geometria molecular polaridade da ligação e da molécula forças intermoleculares e número de oxidação.
- (CESPE / CEBRASPE 2021)
A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes, porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a seguir.
T E(H 2O) = +100 °C T E(H 2S) = −60 °C
Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)
A) massa molecular das substâncias: a água tem massa molecular maior que a do ácido sulfídrico.
B) geometria das moléculas: como elas possuem diferentes arranjos espaciais, a molécula de água faz mais interações entre as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.
C) interação que ocorre entre as moléculas: na água são formadas ligações de hidrogênio, interações mais fortes que a interações dipolo-dipolo no ácido sulfídrico.
D) tamanho das moléculas: como o enxofre é maior que o oxigênio, isso faz que a molécula precise de mais energia para mudar de estado de agregação.
E) número atômico: como o oxigênio possui menos prótons no núcleo que o enxofre, ele então possui menos interações, por isso tem menor temperatura de ebulição.
Próximo:
EXERCÍCIOS - Exercício 45
Vamos para o Anterior: Exercício 43
Tente Este: Exercício 58
Primeiro: Exercício 1
VOLTAR ao índice: Química