QuímicaEquilíbrio químico
- (FURB 2020)
A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
3 Cu o(s) + 8 HNO 3 (aq)→ 3 Cu(NO 3) 2 (aq)+ 2 NO (g)+ 4 H 2O (l)(1) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO 2 (g)(2) NO 2(g) ⇌ N 2 O 4 (g)(3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO 2 (g) apresenta coloração marrom. O produto N 2 O 4 (g)é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N 2 O 4 (g), é correto afirmar que:
A) Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação dos reagentes.
B) Em um sistema adiabático, o aumento da temperatura da vizinhança desloca o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.
C) O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do produto.
D) No equilíbrio químico, o sistema apresentará uma coloração incolor.
E) Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação do produto.
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