QuímicaSistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps).
- (FUNDEP (Gestão de Concursos) 2019)
Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.
Dados:Kps (Mg(OH) 2) = 1,1 x 10 –11;
Kps (Ca(OH) 2) = 5,5 x 10 –6
Estão corretas as conclusões
A) I e II, apenas.
B) I e III, apenas.
C) II e III, apenas.
D) I, II e III.
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