QuímicaRepresentação das transformações químicas
- (CESGRANRIO 2018)
Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH) 3 .
Fe 3+ (aq) + 3OH - (aq) → Fe(OH) 3 (s)
Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe 2 O 3 , que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.
2 Fe(OH) 3(s) → Fe 2 O 3(s) + 3H 2 O (g)
Sendo a massa de Fe 2 O 3(s) , obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é
Dado
M (Fe) = 56 g mol -1
M (Fe 2 O 3 ) = 160 g mol -1
A) 42
B) 48
C) 54
D) 58
E) 62
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