QuímicaRepresentação das transformações químicas

• (CESGRANRIO 2008)

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H ₂SO ₄, levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H ₂SO ₄= 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)



A) Mg

B) Ca

C) Zn

D) Fe

E) Pb


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