QuímicaTermoquímica: energia calorífica calor de reação entalpia equações e lei de hess.

• (CS-UFG 2010)

Para a água, a variação de entalpia de vaporização é 40,65 kJ mol ^-1no ponto de ebulição e 43,98 kJ mol ^-1a 25 ºC. Considerando-se esses valores, a explicação termoquímica para a eficiência da água em apagar o fogo produzido em reações de combustão relaciona-se ao fato de que


A) a energia liberada na combustão é absorvida na vaporização da água e fica indisponível para alimentar a combustão.

B) a água evita o contato do combustível com o oxigênio presente no ar, o que pode impedir a ocorrência da combustão.

C) a água quebra o “triângulo do fogo” formado pelo combustível, comburente e calor, afetando o andamento da combustão.

D) a energia absorvida no processo de combustão altera o processo exotérmico de vaporização da água, tornando-o ineficaz.


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