QuímicaRepresentação das transformações químicas
- (CESGRANRIO 2010)
O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO 5em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é
A) Cr 2 O 7 2– (aq) + H 2 O 2(aq) + H 2 O(l) → 2 Cr 3+ (aq) + 5 O 2(g) + 4 H + (aq)
B) Cr 2 O 7 2– (aq) + 3 H 2 O2 (aq) + 2 H 2 O (l) → 2 Cr 3+ (aq) + 8 O 2(g) + 10 H + (aq)
C) Cr 2 O 7 2– (aq) + 3 H 2 O 2(aq) + 8 H + (aq) → 2 Cr 3+ (aq) + 3 O 2(g) + 7 H 2 O (l)
D) 2 Cr 2 O 7 2– (aq) + 3 H 2 O 2(aq) + 2 H + (aq) → 4 Cr 3+ (aq) + 8 O 2(g) + 4 H 2 O (l)
E) 2 Cr 2 O 7 2– (aq) + H 2 O 2(aq) + 2 H + (aq) → 4 Cr 3+ (aq) + 7 O 2(g) + 2 H 2 O (l)
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