QuímicaSistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores.

• (IF-SP 2011)

Para abordar o tema equilíbrio químico, um professor nas aulas de química analítica apresentou dois sistemas em equilíbrio químico para discussão do princípio de Le Châtelier. O sistema A, em solução aquosa, refere-se ao equilíbrio dos íons dicromato (laranja) e cromato (amarelo). O sistema B, em fase gasosa, envolve os gases NO ₂(castanho) e N ₂O ₄(incolor).
sistema A: Cr ₂O ₇ ^2-(aq) + H ₂O (l) ⇄2 CrO ₄ ^2-(aq) + 2 H ⁺(aq)
sistema B: 2 NO ₂(g) ⇄ N ₂O ₄(g) ΔH ^o= -58 kJ
Cada sistema em equilíbrio foi submetido, separadamente, a duas perturbações, descritas a seguir:
I – Foram adicionadas gotas de solução de NaOH no sistema A.
II – Foram adicionadas gotas de solução de HCl no sistema A.
III – Foi aumentada a pressão do sistema B por meio de redução de volume.
IV – O sistema B foi aquecido.
Pode-se afirmar que as cores predominantes dos sistemas A e B após as perturbações I, II, III e V, foram, respectivamente,


A) amarela, laranja, incolor e castanho

B) amarela, laranja, castanho e incolor.

C) amarela, amarela, incolor e incolor.

D) laranja, amarela, incolor e castanho.

E) laranja, amarela, castanho e incolor


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