Engenharia química e química industrialTermodinâmica e equilíbrio de fases

• (CESPE 2012)

αB ₂ O ₃ (s) + βHF(g) → yBF ₃ (g) + δH ₂ O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B ₂ O ₃ (s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF ₃ (g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H ₂ O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A energia livre padrão da reação é de -110 kJ/mol, o que indica que essa reação é espontânea no que se refere à formação dos produtos.