QuímicaRepresentação das transformações químicas

• (CESGRANRIO 2018)

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 Aℓ _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H ₂ O _(l) → 2 NaAℓ(OH) _{4 (s)} + 3 H _{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H ₂ ) = 2 g mol ^-1

M (Aℓ) = 27 g mol ^-1

R = 0,082 atm L mol ^-1 K ^-1

R × T = 24,4 atm L mol ^-1