QuímicaVelocidade de reação energia de ativação concentração pressão temperatura e catalisador
- (FUNRIO 2014)
De um modo geral, no laboratório, os reagentes não são misturados na exata proporção exigida pelas reações químicas. Ao contrário, é comum o excesso de um dos reagentes, geralmente o mais barato. Considerando que o iodeto de alumínio é formado pelo aquecimento de alumínio em presença de iodo, representamos esta reação através da equação: Al (s)+ I 2(s)→ Al I 3(s)Com base nessas informações, partindo-se de 1,40 moles de Al e 3,00 moles de I₂, o reagente limitante e o rendimento teórico do produto serão respectivamente:
A) Al e 2,00 moles.
B) I 2 e 1,40 moles.
C) Al e 1,60 moles.
D) I 2 e 2,00 moles.
E) Al e 1,40 moles.
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