QuímicaEletroquímica: oxirredução potenciais padrão de redução pilha eletrólise e leis de faraday.

• (CESGRANRIO 2014)

Realiza-se a eletrólise aquosa do sulfato de cobre em uma cuba eletrolítica. A solução é atravessada por uma corrente elétrica de 3,78 A durante 16 minutos e 5 segundos. Sabe-se que a massa atômica do cobre e a constante de Faraday valem 63,5 g e 96500 Coulombs, respectivamente.
Nessas condições, a massa em gramas do cobre depositado no catodo é


A) 1,2

B) 1,1

C) 1,0

D) 0,9

E) 0,8


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