QuímicaTermoquímica: energia calorífica calor de reação entalpia equações e lei de hess.
- (UFPR 2018)
A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H) e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se Δ G = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se Δ G < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes → produtos). ( ) Se Δ G > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos → reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
A) V – V – F – V.
B) F – F – V – F.
C) F – F – V – V.
D) V – F – V – F.
E) V – V – F – F.
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